El alumnado de Física y Química de 4º ESO fue recientemente al laboratorio para realizar un experimento conocido como «Ensayos a la Llama».

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

Entender qué es un espectro de emisión e identificar y diferenciar elementos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama.

MATERIAL UTILIZADO

Botellas con pulverizador, mechero Bunsen, etanol y sales de distintos compuestos:  cloruros de Litio, Sodio, Potasio y Bario.

DESCRIPCIÓN DE LA EXPERIENCIA CIENTÍFICA

En parejas, los estudiantes prepararon diversas disoluciones saturadas de cada sal con etanol. Posteriormente se guardó cada una de las disoluciones en botellas debidamente etiquetadas para no confundirlas.  Tras esto, se pulverizó la llama del mechero con las disoluciones y descubrieron que, al pulverizarlas sobre una llama, esta cambiaba de color. Por último, analizamos las llamas con un espectroscopio de mano (consiste en un prisma que descompone las radiaciones complejas en simples) pudiendo observarse las líneas espectrales.

CONCLUSIÓN

La sorprendente variación en la tonalidad de la llama estaba directamente relacionada con la composición de la disolución que le añadían. Este fenómeno se debe a la técnica analítica conocida como «Ensayos a la Llama».

Los estudiantes observaron cómo sus experimentos generaban diferentes espectros de color, lo que les proporcionó una experiencia práctica y visual sobre los fundamentos de la química analítica.

Este tipo de actividades no solo enriquecen el aprendizaje teórico, sino que también fomentan la curiosidad y el interés en la ciencia.

 

Paula Mur y María Sánchez (Profesoras de Física y Química)

 

 


 

Experiment «Flame tests» with 4th Year of Secondary

 

Students from the Physics and Chemistry class in 4th year of Secondary Education recently visited the laboratory to conduct an experiment known as «Flame Tests.»

OBJECTIVES OF THE PRACTICE

Understanding what an emission spectrum is and identifying and differentiating chemical elements by observing the light spectrum emitted by their atoms in the flame.

MATERIALS

Spray bottles, Bunsen burner, ethanol, and salts of different compounds: lithium chloride, sodium chloride, potassium chloride, and barium chloride.

DESCRIPTION OF THE SCIENTIFIC EXPERIENCE

In pairs, students prepared various saturated solutions of each salt with ethanol. Subsequently, each of the solutions was stored in properly labeled bottles to avoid confusion. After that, the flame of the Bunsen burner was sprayed with the solutions, and they discovered that by spraying them on a flame, it changed color. Finally, we analyzed the flames with a handheld spectroscope (which consists of a prism that decomposes complex radiations into simple ones), allowing the observation of spectral lines.

CONCLUSION

The surprising variation in the color of the flame was directly related to the composition of the solution they added. This phenomenon is due to the analytical technique known as «Flame Tests.» Students observed how their experiments generated different color spectra, providing them with a practical and visual experience on the fundamentals of analytical chemistry.

 

These types of activities not only enrich theoretical learning but also foster curiosity and interest in science.

 

Paula Mur and María Sánchez (Physics and Chemistry teachers)